Os íons hidrogênio (H+) não existem por si mesmos em solução. Eles estão sempre associados a outras moléculas ou íons. Aqui está o porquê:

* cobrança: Os íons hidrogênio têm uma única carga positiva. Isso os torna altamente reativos e propensos a formar ligações com outras moléculas ou íons para alcançar a estabilidade.
* Solvation: Na água, os íons de hidrogênio interagem fortemente com moléculas de água. A carga positiva do H+ atrai a extremidade negativa da molécula de água (o átomo de oxigênio), formando uma estrutura chamada íon de hidrônio (H3O+) . Essa interação é tão forte que é essencialmente impossível que o H+ exista independentemente em uma solução aquosa.
* Natureza ácida: A formação de íons hidrônios é o que torna as soluções ácidas. A concentração de íons hidrônios determina diretamente a acidez de uma solução.

em resumo: Os íons hidrogênio são altamente reativos e sempre se associam a outras moléculas ou íons, como moléculas de água, para formar espécies estáveis. Embora frequentemente usemos o símbolo H+ para representar a acidez de uma solução, é importante lembrar que é na verdade o íon hidrônio (H3O+) que existe em solução.