O cloreto de hidrogênio (HCL) é um gás à temperatura ambiente e pressão devido aos seguintes motivos:

* Forças intermoleculares fracas: As moléculas de HCl são mantidas juntas por interações fracas de dipolo dipolo. Isso ocorre porque a molécula tem um momento de dipolo permanente devido à diferença na eletronegatividade entre hidrogênio e cloro. No entanto, essas forças são muito mais fracas que a ligação de hidrogênio mais forte encontrada na água, por exemplo.

* baixo peso molecular: O HCl tem um peso molecular relativamente baixo (36,46 g/mol). Isso significa que as moléculas são relativamente leves e podem se mover livremente à temperatura ambiente.

* tamanho pequeno: A molécula de HCl é pequena, o que contribui ainda mais para as fracas forças intermoleculares e a capacidade das moléculas de se mover livremente.

em resumo: A combinação de forças intermoleculares fracas, baixo peso molecular e tamanho pequeno da molécula de HCl resulta em um estado gasoso à temperatura e pressão ambiente.

Nota: O HCL pode ser dissolvido em água para formar ácido clorídrico, um ácido forte. Nesta solução, as moléculas de HCl são cercadas por moléculas de água e as forças intermoleculares são mais fortes, levando a um estado líquido.