O hidróxido de sódio (NaOH) é frequentemente contaminado com carbonato de sódio (Na2CO3) devido à sua reação com dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera. Aqui está o porquê:

A química:

* hidróxido de sódio é higroscópico: Isso significa que absorve prontamente a umidade do ar.
* dióxido de carbono no ar: A atmosfera contém dióxido de carbono.
* Reação: Quando o hidróxido de sódio absorve a umidade, ele forma uma solução aquosa. Esta solução reage com dióxido de carbono para formar carbonato de sódio e água:

2naoh (aq) + CO2 (g) → Na2CO3 (aq) + H2O (L)

Consequências da contaminação por carbonato:

* pureza reduzida: A presença de carbonato de sódio diminui a pureza do hidróxido de sódio.
* Reações impactadas: A presença de íons carbonatos pode interferir nas reações químicas, levando a resultados inesperados ou reações colaterais.
* PH Alterações: O carbonato de sódio é básico, mas menos que o hidróxido de sódio. Isso pode afetar o pH das soluções e influenciar as reações.

Minimizando a contaminação:

* armazenamento: O hidróxido de sódio deve ser armazenado em recipientes herméticos para minimizar a exposição à umidade e dióxido de carbono.
* Manuseio: O manuseio de hidróxido de sódio em uma área seca e bem ventilada pode ajudar a reduzir a contaminação.
* Preparação: Soluções de hidróxido de sódio podem ser preparadas usando água resfriada e fervida para remover dióxido de carbono dissolvido.

Em resumo, a contaminação do hidróxido de sódio com carbonato de sódio é resultado de sua reação com dióxido de carbono na atmosfera devido à sua natureza higroscópica. Isso pode afetar a pureza e a reatividade do hidróxido de sódio, tornando crucial considerar e minimizar essa contaminação.