A geometria molecular de O₂f₂ (óxido de difluoreto) é dobrada ou angular . Aqui está o porquê:

* estrutura de Lewis: O átomo central de oxigênio possui duas ligações únicas aos átomos de fluorina e dois pares solitários de elétrons.
* teoria do VSEPR: A teoria do VSEPR (Repulsão do Par de elétrons da concha de valência) prevê que os pares de elétrons (ligando e não ligam) se organizam para minimizar a repulsão. Em O₂f₂, os quatro pares de elétrons ao redor do átomo de oxigênio central são dispostos em forma tetraédrica.
* Geometria molecular: Os pares solitários no átomo de oxigênio exercem uma repulsão mais forte do que os pares de ligação, fazendo com que os átomos de flúor sejam empurrados mais próximos. Isso resulta em uma geometria molecular dobrada ou angular.

em resumo: O₂f₂ possui uma geometria de par de elétrons tetraédrica, mas sua geometria molecular é dobrada devido à influência dos pares solitários no átomo central de oxigênio.