Os compostos iônicos geralmente não se dissolvem bem em solventes orgânicos devido à diferença em seus vínculos e polaridades:
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compostos iônicos: Estes são mantidos juntos por fortes interações eletrostáticas entre íons com carga oposta (cátions e ânions). Eles têm um alto ponto de fusão e geralmente são muito polares devido à distribuição desigual de elétrons entre os íons.
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solventes orgânicos: Estes são tipicamente não polares ou apenas ligeiramente polares devido à presença de ligações de carbono-hidrogênio. Eles são mantidos juntos por forças mais fracas de van der Waals.
Por que eles não se misturam: *
"Como se dissolve como": Esse princípio afirma que substâncias com polaridades semelhantes tendem a se dissolver umas sobre as outras. Como os compostos iônicos são altamente polares e os solventes orgânicos são geralmente não polares, eles têm dificuldade em interagir e dissolver.
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considerações de energia: Para que um composto iônico se dissolva em um solvente, a energia necessária para quebrar as ligações iônicas deve ser compensada pela energia liberada pela formação de novas interações entre os íons e as moléculas de solvente.
* Em solventes orgânicos, essas novas interações (interações ion-dipolo) são mais fracas que as ligações iônicas no sólido.
* Isso significa que a energia liberada durante a solvatação é insuficiente para quebrar as fortes ligações iônicas, tornando a dissolução menos favorável.
Exceções: Embora a maioria dos compostos iônicos não se dissolva em solventes orgânicos, existem algumas exceções:
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solventes orgânicos polares: Alguns solventes orgânicos, como etanol e acetona, têm um maior grau de polaridade devido à presença de átomos de oxigênio ou nitrogênio. Estes podem dissolver alguns compostos iônicos, especialmente os menores com alta densidade de carga.
* líquidos iônicos: Estes são sais fundidos com pontos de fusão abaixo de 100 ° C. Eles podem dissolver alguns compostos orgânicos devido às suas propriedades únicas.
em resumo: As fortes interações eletrostáticas em compostos iônicos e as forças relativamente fracas em solventes orgânicos tornam a dissolução desfavorável. O princípio "Like dissolve como" se aplica, e os compostos iônicos polares geralmente não se misturam bem com solventes orgânicos não polares.
