Aqui estão três fatos sobre uma reação química fornecida por sua equação:

1. As identidades de reagentes e produtos: A equação química mostra claramente as fórmulas químicas específicas das substâncias envolvidas na reação. Isso diz exatamente quais moléculas estão reagindo (reagentes) e quais moléculas estão sendo formadas (produtos). Por exemplo, na equação:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Sabemos que o hidrogênio (H₂) e o oxigênio (O₂) são os reagentes, e a água (H₂O) é o produto.

2. as quantidades relativas de reagentes e produtos: Os coeficientes em frente a cada fórmula química representam a estequiometria da reação. Eles dizem o número relativo de toupeiras (ou moléculas) de cada substância envolvida. Por exemplo, na equação acima:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Os coeficientes indicam que dois moles de hidrogênio reagem com uma mole de oxigênio para produzir duas moles de água. Esta informação é crucial para entender a eficiência da reação e calcular os rendimentos teóricos.

3. o tipo de reação: Embora nem sempre declarasse explicitamente, a equação às vezes pode fornecer pistas sobre o tipo de reação que ocorre. Por exemplo:
* Combustão: Geralmente envolve oxigênio como reagente e a produção de dióxido de carbono e água.
* reação ácida-base: Geralmente mostra um ácido reagindo com uma base, resultando na formação de sal e água.
* Decomposição: Um reagente se divide em vários produtos.

É importante lembrar que a equação química fornece apenas informações sobre as substâncias e suas quantidades relativas *no estado equilibrado *. Ele não fala sobre a taxa de reação, o mecanismo de reação ou as condições necessárias para que a reação ocorra.