A cor azul de uma solução de sulfato de cobre desaparece durante a eletrólise porque os íons de cobre (Cu²⁺) estão sendo reduzidos no cátodo , formando metal sólido de cobre que deposita no eletrodo.

Aqui está um colapso:

* sulfato de cobre (cuso₄) em solução: A cor azul vem dos íons hidratados de cobre (II) (Cu²⁺).
* eletrólise: Quando uma corrente elétrica é passada através da solução, ocorrem as seguintes reações:
* no cátodo (eletrodo negativo): Os íons Cu²⁺ ganham elétrons e são reduzidos a cobre metálico:Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s)
* no ânodo (eletrodo positivo): As moléculas de água são oxidadas para formar íons de gás e hidrogênio oxigênio:2H₂O → O₂ (g) + 4H⁺ + 4e⁻
* Cor de desbotamento: À medida que os íons de cobre são removidos da solução para formar o cobre sólido, a concentração de íons Cu²⁺ diminui, levando ao desbotamento da cor azul.

em resumo: A cor azul desaparece porque os íons de cobre responsáveis ​​pela cor estão sendo consumidos no processo de redução no cátodo.