O óxido de cálcio (CAO) é um composto iônico devido à diferença significativa na eletronegatividade entre cálcio (CA) e oxigênio (O). Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. O oxigênio é altamente eletronegativo, enquanto o cálcio é muito menos eletronegativo. Essa diferença na eletronegatividade é crucial para a ligação iônica.

* transferência de elétrons: Quando o cálcio e o oxigênio reagem, o átomo de oxigênio altamente eletronegativo "rouba" um elétron do átomo de cálcio. Isso resulta em:
* Cálcio (CA) perdendo dois elétrons, tornando -se um íon carregado positivamente (Ca²⁺).
* Oxigênio (O) ganhando dois elétrons, tornando -se um íon carregado negativamente (O²⁻).

* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Ca²⁺ e O²⁻) são então atraídos um pelo outro por forças eletrostáticas fortes, formando o óxido de cálcio composto iônico.

Principais características dos títulos iônicos:

* Transferência de elétrons: Um átomo perde completamente os elétrons e o outro átomo ganha esses elétrons.
* Formação de íons: A transferência de elétrons leva à formação de íons com carga oposta.
* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas, formando a ligação iônica.

Em resumo, a grande diferença na eletronegatividade entre cálcio e oxigênio impulsiona a transferência de elétrons, levando à formação de íons e à forte atração eletrostática que caracteriza a ligação iônica no óxido de cálcio.