Veja como calcular a constante de dissociação (ka) de um ácido monobásico, dado seu pH e concentração:

1. Entenda o relacionamento

* ph e [h+] :O pH de uma solução está relacionado à concentração de íons de hidrogênio ([H+]) pela equação:ph =-log [h+].
* ka e dissociação :A constante de dissociação (KA) é uma medida da extensão em que um ácido se dissocia em solução. Para um ácido monobásico (ha), a reação de dissociação e a expressão de ka são:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

Ka =[h+] [a-] / [ha]

2. Calcule [h+]

* Use o pH para encontrar o [h+]:
[H+] =10^(-ph) =10^(-4,22) =6,03 x 10^(-5) m

3. Configure uma mesa de gelo

* i :Concentrações iniciais
* c :Mudança nas concentrações
* e :Concentrações de equilíbrio

| | Ha | H+ | A- |
| ------ | -------- | ---------- | --------- |
| I | 0,001 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0,001-x | x | x |

4. Valores substitutos na expressão de ka

* Ka =[h+] [a-] / [ha]
* Ka =(x) (x) / (0,001-x)

5. Como o ácido é fraco, suponha x <<0,001

* Isso simplifica a equação:ka ≈ x² / 0,001

6. Resolva para x (que é igual a [h+])

* x² =ka * 0,001
* x =√ (ka * 0,001)
* Sabemos x =6,03 x 10^(-5) m (da etapa 2)

7. Calcule ka

* 6,03 x 10^(-5) =√ (ka * 0,001)
* (6,03 x 10^(-5)) ² =ka * 0,001
* Ka =(6,03 x 10^(-5)) ² / 0,001
* ka ≈ 3,64 x 10^(-6)

Portanto, a constante de dissociação (ka) do ácido monobásico a 25 graus Celsius é de aproximadamente 3,64 x 10^(-6).