O íon peroxoborato possui a fórmula [B (O2) 2 (OH) 2] ⁻. Veja como determinar o estado de oxidação do boro:
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oxigênio: O oxigênio geralmente possui um estado de oxidação de -2, exceto em peróxidos (como O2²⁻), onde possui um estado de oxidação de -1.
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hidrogênio: O hidrogênio geralmente possui um estado de oxidação de +1.
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cobrança geral: O íon peroxoborato tem uma carga de -1.
Vamos quebrar os estados da oxidação:
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Dois grupos de peróxido (O2²⁻): Cada grupo de peróxido possui dois átomos de oxigênio com um estado de oxidação de -1, dando um total de -2 por grupo de peróxido. Como existem dois grupos de peróxido, a contribuição total do oxigênio de peróxido é -4.
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Dois grupos de hidróxido (OH⁻): Cada grupo de hidróxido possui um átomo de oxigênio com um estado de oxidação de -2 e um átomo de hidrogênio com um estado de oxidação de +1. Isso fornece um estado de oxidação líquido de -1 por grupo hidróxido e um total de -2 para ambos.
Agora, vamos representar o estado de oxidação do boro como 'x': x + (-4) + (-2) =-1
Resolvendo para x: x =-1 + 4 + 2 =+5
Portanto, o estado de oxidação do boro no íon peroxoborato é +5.