O gás nobre que provavelmente formaria um composto com a flúor é xenon (xe) .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo, o que significa que tem uma forte atração nos elétrons. O Xenon, embora ainda um gás nobre, possui uma energia de ionização relativamente baixa em comparação com outros gases nobres, facilitando a remoção de um elétron. Essa combinação de fatores cria um potencial para a formação de um vínculo.
* Tamanho: O xenônio é o maior dos gases nobres, o que significa que seus elétrons mais externos estão mais longe do núcleo e experimentam menos atração. Isso os torna mais suscetíveis à interação com outros elementos.

Enquanto outros gases nobres como Krypton podem formar compostos com fluorina em condições extremas, o xenônio é o mais provável e o mais facilmente observado para formar compostos com o fluorina.

Exemplo: Xenon hexafluoreto (xef _{6 ) é um composto bem conhecido e relativamente estável formado entre xenônio e fluorina.}