Você precisa fornecer a reação química para determinar quantos litros de dióxido de enxofre são produzidos a partir da reação com 26,9 L de oxigênio.

Aqui está o porquê:

* estequiometria: A equação química equilibrada nos diz as proporções molares de reagentes e produtos.
* Lei de gás ideal: Para relacionar litros (volume) com toupeiras, usamos a lei de gás ideal (PV =NRT).

Exemplo:

Digamos que a reação é:

s + o₂ → So₂

Isso significa que 1 mole de enxofre reage com 1 mole de oxigênio para produzir 1 mole de dióxido de enxofre.

Etapas para resolver:

1. equilibrar a equação: A equação já está equilibrada.
2. converter litros de oxigênio em toupeiras: Usando a lei ideal de gás, você precisaria conhecer a temperatura e a pressão do gás de oxigênio para calcular o número de moles.
3. Use a proporção de mole: A equação equilibrada mostra que 1 mole de oxigênio produz 1 mole de dióxido de enxofre.
4. converter moles de dióxido de enxofre em litros: Novamente, você precisaria da temperatura e pressão para usar a lei ideal para calcular o volume em litros.

Forneça a reação química e as condições de temperatura e pressão para que eu possa ajudá -lo a calcular os litros de dióxido de enxofre produzidos.