É importante esclarecer que a fórmula cacl₂ se refere ao cloreto de cálcio , não cloreto de sódio (NaCl). Vamos quebrar por que existem dois íons cloreto (CL⁻) para cada íon de cálcio (Ca²⁺) em cacl₂.

ligação iônica e saldo de carga:

* cálcio (CA) é um metal que tende a perder dois elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se um íon carregado positivamente (Ca²⁺).
* cloro (cl) é um não -metal que tende a obter um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se um íon carregado negativamente (CL⁻).

Formação de composto neutro:

Para que um composto seja estável, a carga positiva total deve ser igual à carga negativa total. Em cacl₂:

* Um íon de cálcio (Ca²⁺) tem uma carga de +2.
* Dois íons cloreto (2 Cl⁻) têm um total de -2 de carga.

Portanto, a proporção 2:1 de íons cloreto para íons de cálcio garante que o composto permaneça eletricamente neutro.

Nota: O NaCl de fórmula refere -se ao cloreto de sódio (sal de mesa), onde um íon de sódio (Na⁺) se combina com um íon cloreto (CL⁻) para formar um composto neutro.