O processo químico usado para obter um metal de seu óxido depende do metal específico e de suas propriedades. No entanto, os processos mais comuns são:
1. Redução: Este é o método mais comum para obter metais de seus óxidos. Envolve reagir o óxido de metal com um agente redutor, que remove o oxigênio do óxido, deixando para trás o metal puro.
*
Redução de carbono: Isso é amplamente utilizado para extrair metais como ferro, zinco e estanho de seus óxidos. O carbono (na forma de coque ou carvão) atua como o agente redutor.
*
Exemplo: Fe₂o₃ (óxido de ferro) + 3c (carbono) → 2fe (ferro) + 3CO (monóxido de carbono)
*
Redução de hidrogênio: Este método é usado para metais como tungstênio e molibdênio. O gás hidrogênio atua como o agente redutor a altas temperaturas.
*
Exemplo: WO₃ (óxido de tungstênio) + 3H₂ (hidrogênio) → W (tungstênio) + 3h₂o (água)
*
Redução eletrolítica: Este método é usado para metais altamente reativos, como alumínio e sódio, que não podem ser reduzidos pelo carbono. A eletrólise usa uma corrente elétrica para dirigir uma reação química.
*
Exemplo: 2al₂o₃ (óxido de alumínio) → 4al (alumínio) + 3o₂ (oxigênio)
2. Decomposição térmica: Este método envolve aquecer o óxido de metal a uma alta temperatura, fazendo com que ele se divida no metal e oxigênio. Isso é usado principalmente para óxidos de metais menos reativos, como mercúrio.
*
Exemplo: 2HGO (óxido de mercúrio) → 2hg (mercúrio) + o₂ (oxigênio)
3. Outros métodos: *
hidrometalurgia: Este método envolve dissolver o óxido de metal em um solvente adequado e depois extrair o metal usando uma reação química.
*
bioloding: Este método usa microorganismos para extrair metais de seus minérios.
O processo específico usado para um metal específico depende de sua reatividade, a disponibilidade de agentes de redução adequados e a viabilidade econômica do método.
