Aqui está uma explicação de por que a água é líquida e a amônia é um gás à temperatura ambiente, usando forças intermoleculares:

Água (h₂o):

* Ligação forte de hidrogênio: As moléculas de água têm uma estrutura altamente polar, sendo o oxigênio mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso cria fortes ligações de hidrogênio entre moléculas de água. Essas ligações são o tipo mais forte de força intermolecular.
* Ponto de ebulição alta: Devido às fortes ligações de hidrogênio, a água tem um ponto de ebulição relativamente alto (100 ° C). É necessária muita energia para quebrar essas ligações e permitir que a água faça a transição de líquido para gás.
* líquido à temperatura ambiente: A forte ligação de hidrogênio na água o torna um líquido à temperatura ambiente (25 ° C). A energia presente à temperatura ambiente não é suficiente para superar a forte ligação de hidrogênio, mantendo as moléculas próximas em um estado líquido.

amônia (NH₃):

* ligação mais fraca de hidrogênio: Enquanto a amônia também forma ligações de hidrogênio, elas são mais fracas do que as da água. Isso ocorre porque o nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, resultando em interações dipolo-dipolar mais fracas.
* Ponto de ebulição inferior: As ligações mais fracas de hidrogênio na amônia levam a um ponto de ebulição muito mais baixo (-33,3 ° C). É necessário menos energia para quebrar essas ligações e permitir que a amônia faça a transição de líquido para gás.
* gás à temperatura ambiente: A ligação de hidrogênio relativamente fraca em amônia significa que, à temperatura ambiente (25 ° C), as moléculas têm energia suficiente para superar as forças intermoleculares e existem como um gás.

em resumo: A diferença nos pontos de ebulição e no estado físico entre água e amônia à temperatura ambiente é principalmente devido à força de suas forças intermoleculares, particularmente na ligação de hidrogênio. A forte ligação de hidrogênio da água mantém suas moléculas unidas como um líquido, enquanto a ligação mais fraca de hidrogênio da amônia permite que ele exista como gás.