fósforo é mais reativo que o enxofre.

Razões:

* Eletronegatividade: O fósforo possui uma eletronegatividade mais alta (2,19) que o enxofre (2,58). Isso significa que o fósforo tem uma tendência maior de atrair elétrons, aumentando a probabilidade de participar de reações químicas.

* Energia de ionização : O fósforo possui uma menor energia de ionização que o enxofre. Isso significa que requer menos energia para remover um elétron de um átomo de fósforo, facilitando a formação de íons positivos e a participação de reações.

* Tamanho atômico: O fósforo é menor que o enxofre. Esse tamanho menor permite interações mais fortes com outros átomos, levando ao aumento da reatividade.

* Disponibilidade de d-orbitais: O fósforo possui orbitais D vagos, que permitem a expansão de sua concha de valência. Isso permite que o fósforo forme mais ligações e participe de uma gama mais ampla de reações.

Exemplos:

* O fósforo reage prontamente com oxigênio para formar óxidos, enquanto o enxofre reage mais lentamente.
* O fósforo é altamente reativo com halogênios, enquanto o enxofre reage mais lentamente.
* O fósforo forma compostos mais estáveis ​​com metais que o enxofre.

Conclusão:

Devido à sua maior eletronegatividade, menor energia de ionização, menor tamanho atômico e disponibilidade de orbitais D, o fósforo é mais reativo que o enxofre.