Veja como determinar quais elementos seriam mais reativos que o fósforo com base em sua posição na tabela periódica:

* Entendendo as tendências de reatividade:
* Durante um período (da esquerda para a direita): A reatividade geralmente * aumenta * à medida que você passa da esquerda para a direita por um período para metais. Para não -metais, a reatividade * diminui * à medida que você passa da esquerda para a direita.
* em um grupo (de cima para baixo): A reatividade geralmente * aumenta * à medida que você se move para um grupo para metais e não -metais.

* posição de fósforo: O fósforo (P) está localizado no grupo 15 (VA) e no período 3 da tabela periódica.

elementos mais reativos que o fósforo:

* elementos no mesmo grupo (grupo 15) abaixo do fósforo: Espera -se que o arsênico (AS), antimônio (SB) e bismuto (BI) fosse mais reativo que o fósforo devido ao aumento da reatividade em um grupo.
* elementos à esquerda do fósforo no mesmo período (período 3): Silício (SI) e alumínio (Al) são metais e os metais geralmente se tornam mais reativos à medida que você se move para o outro.

Nota importante: Embora essas tendências sejam úteis, há exceções. A reatividade dos elementos também pode ser influenciada por outros fatores como eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica.