É mais fácil remover um elétron de um átomo de sódio do que um átomo de magnésio devido às suas configurações de elétrons e à estabilidade resultante dos íons formados. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons:
* sódio (Na): 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
* magnésio (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* O sódio possui um elétron em sua concha mais externa (3s), enquanto o magnésio tem dois.

* Energia de ionização : A energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada de energia de ionização. Quanto menor a energia de ionização, mais fácil é remover um elétron.

* Estabilidade de íons:
* íon de sódio (Na⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuração estável de gás nobre como néon)
* íon de magnésio (mg²⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuração estável de gás nobre como néon)

Aqui está o detalhamento:

1. sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na⁺. Isso resulta em uma concha externa cheia, tornando o íon muito estável. Atinge a configuração estável de elétrons do néon.

2. magnésio (mg) perde dois elétrons para se tornar Mg²⁺. Embora também resultando em uma concha externa cheia, a segunda energia de ionização para magnésio é muito maior que a primeira. Isso ocorre porque a remoção do segundo elétron interrompe a configuração estável 3S², dificultando a remoção.

em resumo:

* O sódio possui uma energia de ionização mais baixa que o magnésio, porque é mais fácil remover um único elétron para obter uma configuração estável de gás nobre.
* O magnésio possui uma energia de ionização mais alta, porque requer mais energia para remover o primeiro elétron. Embora se torne mais estável após a perda de ambos os elétrons, a segunda energia de ionização é significativamente maior devido à interrupção da configuração inicialmente estável.