O metal de sódio é mais reativo que o metal de magnésio devido a alguns fatores -chave:

* raio atômico: O sódio tem um raio atômico maior que o magnésio. Isso significa que seu elétron mais externo está mais longe do núcleo e experimenta atração mais fraca. Como resultado, é mais fácil remover esse elétron, tornando o sódio mais prontamente oxidado.
* Energia de ionização : O sódio possui uma menor energia de ionização que o magnésio. Isso significa que requer menos energia para remover um elétron de um átomo de sódio, aumentando a probabilidade de perder um elétron e se tornar um cátion.
* Eletronegatividade: O sódio tem uma eletronegatividade mais baixa que o magnésio. Isso significa que ele tem uma atração mais fraca para os elétrons e é mais provável que doe elétrons em uma reação química.

em termos mais simples: O tamanho maior e a retenção mais fraca do sódio em seu elétron mais externo o tornam mais reativo que o magnésio. É mais fácil para o sódio perder um elétron e formar um íon positivo, que é a base de sua reatividade.

Aqui está uma analogia útil:imagine um balão. Um balão maior (sódio) é mais fácil de explodir do que um balão menor (magnésio) porque a pressão em sua superfície é menor. Da mesma forma, o tamanho maior do sódio significa que seu elétron mais externo é menos fortemente ligado, facilitando a "explosão" e se tornará reativa.