Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) produz cloreto de zinco (ZnCl₂) e gás hidrogênio (h₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine o reagente limitador:

Para descobrir qual reagente limita a quantidade de produto formada, precisamos calcular as moles de cada reagente:

* moles de zinco:
- massa molar de Zn =65,38 g/mol
- moles de Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* moles de HCl:
- Supondo que a solução HCl esteja concentrada (12 m) (essa é uma concentração comum para o LAB HCL, mas você deve verificar a concentração real, se tiver).
- moles de HCl =(12 mol/L) * (0,01 L) =0,12 mol mol

Como as moles de Zn são muito menores que as moles de HCl, o zinco é o reagente limitante.

3. Calcule moles de zinco reagir:

O reagente limitador determina a quantidade de produto formado. Como temos 0,0038 moles de Zn, e a reação usa 1 mole de Zn para cada 1 mole de ZnCl₂ formada, as moles de Zn reagiram é 0,0038 mol .

Portanto, 0,0038 moles de zinco reagiram.