Veja como determinar qual solução terá a maior condutividade elétrica:

Entendendo a condutividade elétrica

A condutividade elétrica em soluções depende do seguinte:

* Número de íons: Mais íons em solução significam mais portadores de carga, levando a uma maior condutividade.
* cobrar nos íons: Os íons carregados mais altos contribuem mais para a condutividade.
* Mobilidade dos íons: Os íons que se movem mais facilmente através da solução (tamanho menor, menor interação com moléculas de água) contribuirão mais para a condutividade.

Analisando as soluções

Vamos quebrar cada solução:

* 0,1 M NaCl: Dissolve -se nos íons Na⁺ e Cl⁻.
* 0,1 m bacl₂: Dissolve -se nos íons Ba²⁺ e 2 Cl⁻ (observe a carga mais alta no íons ba²⁺).
* 0,1 m alcl₃: Dissolve -se nos íons Al³⁺ e 3 Cl⁻ (novamente, a carga mais alta no íons Al³⁺).

O vencedor:Alcl₃

* a maioria dos íons: Alcl₃ produz o maior número de íons por mole de soluto (total de 4 íons).
* maior carga: Al³⁺ carrega uma carga de +3, contribuindo significativamente para a condutividade.

Portanto, 0,1 m alcl₃ terá a maior condutividade elétrica.

Nota importante: A condutividade real também será influenciada por fatores como temperatura e propriedades do solvente. No entanto, nessa comparação, o foco no número e na carga dos íons nos dá uma boa previsão.