Quando o magnésio reage com sulfato de cobre, uma reação de deslocamento ocorre. Aqui está o que acontece:

* magnésio (mg) é mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que o magnésio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* Quando o magnésio é colocado em uma solução de sulfato de cobre (cuso₄), os átomos de magnésio deslocam os íons de cobre (Cu²⁺) da solução.
* O magnésio reagirá com os íons sulfatos (SO₄²⁻) para formar sulfato de magnésio (mgso₄) , que se dissolve na água.
* Os íons de cobre deslocados ganharão elétrons e formarão metal de cobre (Cu) , que precipitará a solução como um sólido marrom-avermelhado.

A equação química para a reação é:

Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Observações:

* A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparecerá à medida que os íons de cobre são substituídos.
* Um sólido marrom avermelhado (metal de cobre) se formará na parte inferior do recipiente.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor e a solução se aquece um pouco.

em resumo:

A reação entre magnésio e sulfato de cobre é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento, em que um metal mais reativo desloca um metal menos reativo de sua solução.