Veja como calcular o estado de oxidação da flúor em O₂f₂:

Entendendo os estados de oxidação

* Estado de oxidação é uma acusação hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas.
* Regras para atribuir estados de oxidação:
* O estado de oxidação de um elemento livre (como O₂ ou F₂) é sempre 0.
* O estado de oxidação do oxigênio é geralmente -2, exceto em peróxidos (como h₂o₂), onde é -1.
* A soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra é 0.

Calculando o estado de oxidação da flúor em O₂f₂

1. Estado de oxidação do oxigênio: O oxigênio em O₂f₂ não está em um peróxido, portanto, possui um estado de oxidação de -2.
2. Estado total de oxidação de oxigênio: Existem dois átomos de oxigênio; portanto, seu estado total de oxidação é 2 (-2) =-4.
3. Estado de oxidação da flúor: Como a molécula é neutra, a soma dos estados de oxidação deve ser zero. Para equilibrar o -4 do oxigênio, cada átomo de flúor deve ter um estado de oxidação de +2.

Portanto, o estado de oxidação da flúor em O₂f₂ é +2.