p Os químicos da Skoltech propuseram uma nova escala de eletronegatividade e publicaram suas descobertas em Nature Communications . p O conceito de eletronegatividade introduzido na década de 1930 por Linus Pauling, um grande químico americano, refere-se à capacidade de um átomo de atrair a densidade de elétrons. Em uma ligação química, o átomo mais eletronegativo ganha elétrons extras, ficando com carga negativa, enquanto o menos eletronegativo perde elétrons e torna-se carregado positivamente. A eletronegatividade é essencial para explicar coisas que vão desde a energia das ligações químicas até a (in) estabilidade dos compostos químicos e a cor e a dureza dos cristais.

p Desde então, os químicos propuseram várias definições e escalas de eletronegatividade. No entanto, a escala de Pauling é a primeira e a mais comum, presente em todos os livros de química. Pauling deduziu seus valores de eletronegatividade da termoquímica usando as energias de algumas ligações químicas. Ele propôs a fórmula mais simples para calcular a estabilização de uma ligação devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Mais tarde, descobriu-se que as previsões feitas com a escala de Pauling tinham uma precisão bastante baixa.

p O professor Artem R. Oganov da Skoltech e o cientista pesquisador Christian Tantardini se aventuraram a modificar a fórmula de Pauling e redefinir a eletronegatividade dos elementos e acabaram criando uma nova escala de eletronegatividade.

p “Tudo começou quando decidimos calcular as eletronegatividades de Pauling sob pressão. A química das altas pressões é bastante exótica. você provavelmente será capaz de entender muitas coisas assim que descobrir como as eletronegatividades dos elementos mudam sob pressão. Usamos a definição de Pauling para calcular a eletronegatividade em condições normais. Ficamos surpresos ao descobrir que sua escala não correspondia às energias de ligação teóricas ou experimentais para moléculas significativamente iônicas. Além disso, muitas publicações na literatura química mencionam essa inconsistência, mas nenhum oferece uma solução consistente. Percebi que a causa raiz era que Pauling tratava a estabilização iônica da molécula como um efeito aditivo. Se o considerarmos um efeito multiplicativo, muitas desvantagens serão removidas. Com a nova fórmula e energias experimentais de ligações químicas, determinamos as eletronegatividades de todos os elementos. Obtivemos uma bela escala que funciona tanto para pequenas como grandes diferenças na eletronegatividade, "Professor Oganov explica.

p A nova escala usa eletronegatividade como uma quantidade adimensional, que é muito prático e reproduz com precisão as energias das moléculas e as reações químicas.