O nitreto de amônio não existe como um composto estável.

Aqui está o porquê:

* íon de amônio (NH₄⁺): Este é um íon carregado positivamente.
* íon nitreto (n³⁻): Este é um íon carregado negativamente.

Para que um composto seja estável, as cobranças dos íons devem se equilibrar. O íon de amônio tem uma carga de +1 e o íon nitreto tem uma carga -3. Para equilibrar essas cobranças, você precisaria de três íons de amônio para cada íon nitreto.

No entanto, as fortes forças eletrostáticas entre os íons altamente carregados provavelmente levariam à decomposição do composto em amônia (NH₃) e gás nitrogênio (N₂).

em resumo: Embora a fórmula NH₄N possa ser escrita, não é um composto estável e não existiria em condições normais.