A existência de H₂ e a inexistência de He₂ podem ser explicadas pela teoria orbital molecular .

h₂:

* hidrogênio tem apenas um elétron por átomo.
* Quando dois átomos de hidrogênio se reúnem, seus orbitais atômicos se combinam para formar dois orbitais moleculares: A Bonding orbital e um orbital antibonding .
* O orbital de ligação é menor em energia e é preenchido com dois elétrons , formando uma molécula H₂ estável.
* O orbital antibonding permanece vazio.

He₂:

* hélio tem dois elétrons por átomo.
* Quando dois átomos de hélio se reúnem, eles também formam orbitais de ligação e antibonding.
* Os orbitais de ligação e antibonding são preenchidos com dois elétrons cada um .
* O orbital antibonding preenchido cancela O efeito estabilizador do orbital de ligação preenchido, resultando em sem formação de títulos líquidos .

em resumo:

* H₂ forma uma molécula estável porque o orbital de ligação é preenchido com elétrons, levando a uma força atraente líquida.
* He₂ não forma uma molécula estável porque o orbital antibonding também é preenchido, cancelando o efeito de ligação.

Outros fatores:

* Princípio de exclusão de Pauli: O Princípio de Exclusão de Pauli afirma que não há dois elétrons em um átomo ter o mesmo conjunto de números quânticos. Esse princípio impede a formação de He₂ porque os dois elétrons em cada átomo precisariam ocupar o mesmo nível de energia.
* Repulsão interatômica: A repulsão entre os núcleos carregados positivamente dos átomos de hélio também contribui para a instabilidade de He₂.

Portanto, a combinação da teoria orbital molecular, o princípio da exclusão de Pauli e a repulsão interatômica explica por que H₂ existe, mas ele não o existe.