Aqui está o colapso de por que o sódio é um bom condutor e o cloreto é um isolador:

sódio (Na) - um bom condutor

* ligação metálica: O sódio é um metal e os metais são caracterizados por ligação metálica. Nesse tipo de ligação, os elétrons mais externos dos átomos são pouco mantidos e podem se mover livremente por toda a rede de metal. Esses "elétrons livres" são a chave para a condutividade.
* mobilidade eletrônica: Quando um campo elétrico é aplicado ao sódio, esses elétrons livres podem migrar facilmente em resposta ao campo. Esse movimento de carga constitui uma corrente elétrica, tornando o sódio um excelente condutor.

Cloreto (CL) - Um isolador

* Ligação iônica : O cloreto existe como um íon (Cl-), tipicamente em compostos iônicos como cloreto de sódio (NaCl). Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro, formando íons com cargas opostas que são fortemente atraídas uma pela outra.
* elétrons fixos: Os elétrons nos íons cloreto estão fortemente ligados dentro da estrutura iônica. Eles não são livres para se mover facilmente, ao contrário dos elétrons livres em metais.
* sem transportadoras livres: Sem elétrons livres para transportar carga, o cloreto não pode conduzir a eletricidade de maneira eficaz, tornando -o um isolador.

em resumo

A diferença fundamental na condutividade entre sódio e cloreto está em suas estruturas de ligação e no comportamento de seus elétrons:

* sódio: A ligação metálica com elétrons livres permite alta condutividade.
* cloreto: A ligação iônica com elétrons fortemente ligados impede o movimento significativo da carga, resultando em comportamento isolante.