Você não pode determinar a fórmula molecular de um composto apenas de sua massa molar (284,77 g/mol) e da fórmula empírica (CCL). Aqui está o porquê:
* Fórmula empírica: A fórmula empírica informa a taxa de número inteiro mais simples de átomos em um composto. A CCL nos diz que há um átomo de carbono para cada átomo de cloro.
* Fórmula molecular: A fórmula molecular mostra o número real de átomos de cada elemento em uma molécula.
Para encontrar a fórmula molecular, você precisa do seguinte: 1.
massa molar da fórmula empírica: Calcule a massa molar de CCL:
* Carbono (C):12,01 g/mol
* Cloro (Cl):35,45 g/mol
* Massa molar de CCL:12.01 + 35,45 =47,46 g/mol
2.
Divida a massa molar dada pela fórmula empírica Massa molar: * 284,77 g/mol/47,46 g/mol =6
3.
multiplique os subscritos na fórmula empírica pelo resultado: * Ccl * 6 =c₆cl₆
Portanto, a fórmula molecular do composto com uma massa molar de 284,77 g/mol e a fórmula empírica CCL é C₆cl₆. Nota importante: A fórmula molecular pode ser diferente se a massa molar fornecida não for precisa ou se houver um erro na fórmula empírica fornecida.
