Não, nem todos os sais de fosfato são solúveis em água.

Aqui está um colapso:

* geralmente, o grupo 1 (metal alcalino) fosfatos e fosfatos de amônio são solúveis em água. Exemplos incluem:
* Fosfato de sódio (Na₃po₄)
* Fosfato de potássio (k₃po₄)
* Fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄)

* fosfatos do grupo 2 (metais alcalinos da terra) são geralmente insolúveis em água. Exemplos incluem:
* Fosfato de cálcio (Ca₃ (PO₄) ₂)
* Fosfato de magnésio (mg₃ (po₄) ₂)

* A solubilidade de outros fosfatos de metal varia. Alguns fosfatos de metais de transição são insolúveis, enquanto outros são ligeiramente solúveis.

fatores que afetam a solubilidade:

* Tamanho e carga do cátio: Cátions menores e altamente carregados tendem a formar sais mais solúveis.
* Tamanho e carga do ânion: Ânions maiores e mais altamente carregados tendem a formar sais menos solúveis.
* Temperatura: A solubilidade da maioria dos sais aumenta com a temperatura.

Nota importante: Até sais "insolúveis" podem se dissolver em uma extensão muito pequena na água. Isso é chamado leve solubilidade .

Para determinar a solubilidade de um sal de fosfato específico, você pode consultar uma tabela de solubilidade ou um livro de química.