A reação entre óxido de ferro (III) (Fe₂O₃) e metal de potássio (K) é uma reação redox vigorosa. Aqui está o colapso e os produtos previstos:

Reação:

Fe₂o₃ (s) + 6k (s) → 2fe (s) + 3k₂o (s)

Explicação:

* reação redox: O potássio é um metal alcalino altamente reativo e atua como um agente redutor. Doe prontamente elétrons para reduzir os íons de ferro no óxido de ferro (III).
* oxidação do potássio: O potássio perde elétrons e é oxidado para formar óxido de potássio (K₂O).
* Redução de ferro: Os íons de ferro (III) (Fe³⁺) em elétrons de ganho de óxido de ferro (III) do potássio e são reduzidos a ferro elementar (Fe).

Produtos:

* Ferro Elementar (Fe): Um metal cinza sólido.
* óxido de potássio (k₂o): Um sólido branco.

Considerações importantes:

* calor e luz: Essa reação é altamente exotérmica e produzirá uma quantidade significativa de calor e luz.
* Segurança: Essa reação é extremamente perigosa e só deve ser realizada por profissionais treinados em um ambiente controlado.
* Reações laterais: Existe a possibilidade de reações colaterais formando outros óxidos de potássio como K₂o₂ (peróxido de potássio) e KO₂ (superóxido de potássio), especialmente na presença de excesso de oxigênio.

Portanto, os produtos mais corretos formados a partir da reação entre óxido de ferro (III) e metal de potássio são ferro elementar (Fe) e óxido de potássio (k₂o).