Veja como determinar o número de elétrons principais em um átomo de iodo:

1. Configuração eletrônica:

* O iodo (i) possui um número atômico de 53, o que significa que possui 53 elétrons.
* A configuração eletrônica do iodo é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁵

2. Electrons do núcleo:

* elétrons do núcleo são os elétrons nas conchas internas de um átomo. Eles não estão envolvidos na ligação química.
* Na configuração eletrônica, todos os elétrons em conchas abaixo da concha mais externa (valência) são elétrons principais.
* Em iodo, a concha mais externa é a quinta concha (5p⁵).

3. Counting Core Electrons:

* Conte os elétrons nas conchas 1, 2, 3 e 4:
* 1S² (2 elétrons)
* 2S² 2P⁶ (8 elétrons)
* 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ (18 elétrons)
* 4S² 4P⁶ 4D¹⁰ (18 elétrons)

4. Eletrons de núcleo total: 2 + 8 + 18 + 18 = 46 elétrons principais

Portanto, um átomo de iodo tem 46 elétrons principais.