Quando você adiciona um metal reativo a um ácido,
íons de hidrogênio (h+) são deslocados do ácido.
Aqui está um colapso:
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metal reativo: Metais como sódio (Na), potássio (K), cálcio (CA), magnésio (Mg), alumínio (Al), Zinco (Zn) e Ferro (Fe) são considerados reativos.
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ácido: Os ácidos contêm íons hidrogênio (H+) e um ânion. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) contém H+ e Cl-.
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Reação: O metal reativo desloca os íons de hidrogênio do ácido, formando um sal metal e liberando gás hidrogênio (H2).
Exemplo: zinco (Zn) + ácido clorídrico (HCl) → cloreto de zinco (ZnCl2) + gás hidrogênio (H2) Nesta reação, o metal de zinco reage com o ácido clorídrico, deslocando os íons hidrogênio. O zinco forma cloreto de zinco e os íons de hidrogênio se combinam para formar gás hidrogênio, que é liberado como bolhas.
