Vamos quebrar cátions divalentes e ânions trivalentes:

cátions divalentes:

* Definição: Um cátion divalente é um íon com uma carga de +2. Isso significa que perdeu dois elétrons.

* Exemplos comuns:
* metais da Terra Alcalina (Grupo 2): Esses elementos perdem prontamente dois elétrons para formar íons +2. Exemplos incluem:
* Beryllium (be²⁺)
* Magnésio (mg²⁺)
* Cálcio (ca²⁺)
* Estrôncio (sr²⁺)
* Bário (Ba²⁺)
* metais de transição: Muitos metais de transição podem formar cátions divalentes, geralmente com vários estados de oxidação. Exemplos incluem:
* Ferro (Fe²⁺)
* Cobre (Cu²⁺)
* Zinco (Zn²⁺)
* Níquel (ni²⁺)
* Cobalto (co²⁺)
* Outros metais: Alguns outros metais também podem formar cátions divalentes, como:
* Chumbo (pb²⁺)
* Estanho (sn²⁺)
* Mercúrio (hg²⁺)

ânions trivalentes:

* Definição: Um ânion trivalente é um íon com uma carga -3. Isso significa que ganhou três elétrons.

* Exemplos comuns:
* não -metais: Os ânions trivalentes são normalmente formados por não -metais nos grupos 15 e 16. Os exemplos incluem:
* Nitrogênio (N³⁻) - íons de nitreto
* Fósforo (p³⁻) - íon fosfido
* Arsênico (As³⁻) - Ion Arsenide
* Antimônio (SB³⁻) - Ion Antimonide
* ânions poliatômicos: Alguns íons poliatômicos também podem ter uma carga -3, como:
* Fosfato (po₄³⁻)
* Arsenato (aso₄³⁻)

Nota importante:

* A formação de cátions divalentes e ânions trivalentes depende da configuração de elétrons do elemento específico e de sua tendência a ganhar ou perder elétrons para obter um octeto estável.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer elemento ou íon específico!