Qual é a molaridade de uma solução de cloreto de potássio que possui volume de 400,0 ml e contém 85,0 g de KCl, por favor, mostre trabalho?
Veja como calcular a molaridade da solução de cloreto de potássio (KCL):
1. Converta gramas de KCl em toupes: *
massa molar de KCl: * K:39,10 g/mol
* CL:35,45 g/mol
* Total:39.10 + 35,45 =74,55 g/mol
*
moles de KCl: * (85,0 g kcl) / (74,55 g / mol KCl) =1,14 mol KCl
2. Converter volume em litros: *
volume em litros: (400,0 ml) / (1000 ml / L) =0,400 L
3. Calcule o molaridade: *
molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução *
m =(1,14 mol kcl) / (0,400 l) *
m =2,85 m Portanto, a molaridade da solução de cloreto de potássio é de 2,85 m.
