A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Isso significa que
matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química .
Veja como isso se aplica a uma reação química:
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Os átomos são reorganizados, não destruídos: As reações químicas envolvem a quebra e a formação de ligações químicas entre átomos. Os próprios átomos não desaparecem; Eles simplesmente mudam seu arranjo.
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A massa é conservada: Como os átomos são reorganizados, a massa total dos átomos envolvidos permanece a mesma, mesmo que agora estejam em moléculas diferentes.
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Balanceamento de equações químicas: Equilibramos equações químicas para garantir que a lei de conservação da massa seja mantida. Ao ajustar os coeficientes na frente de cada molécula, garantimos que o mesmo número de cada tipo de átomo esteja presente nos lados do reagente e do produto da equação.
Exemplo: Considere a reação do gás hidrogênio (H₂) com gás de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O):
2h₂ + o₂ → 2h₂o
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reagentes: 2 moles de H₂ (4 gramas) e 1 mole de O₂ (32 gramas) têm uma massa total de 36 gramas.
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Produtos: 2 moles de h₂o (36 gramas)
Como você pode ver, a massa total dos reagentes (36 gramas) é igual à massa total dos produtos (36 gramas). Isso demonstra a lei da conservação da massa em ação.
Exceções: *
Reações nucleares: A lei da conservação da massa não se aplica estritamente a reações nucleares. Nessas reações, uma pequena quantidade de massa pode ser convertida em energia ou vice -versa, conforme descrito pela famosa equação e mc² de Einstein.
Importância: *
Entendendo as reações químicas: A lei da conservação da massa nos ajuda a entender como as reações químicas funcionam e prevêem o resultado das reações.
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Análise química: É essencial para análise química precisa e cálculos estequiométricos.
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Química Ambiental: A lei da conservação da massa é crucial para entender os processos ambientais, como poluição e gestão de resíduos.
