Veja como prever os produtos da reação entre sulfato de chumbo (PBSO₄) e clorato de estanho (sn (clo₃) ₂):

Entendendo as reações de deslocamento duplo

Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento duplo. Nesse tipo de reação, os íons positivos e negativos de dois reagentes mudam de parceiros para formar dois novos produtos.

A reação

A forma geral da reação é:

Pbso₄ (aq) + sn (clo₃) ₂ (aq) →? +?

Prevendo os produtos

1. Identifique os íons:
- O sulfato de chumbo (PBSO₄) se dissocia em Pb²⁺ (íons de chumbo (II)) e SO₄²⁻ (íons sulfatos).
- O clorato de estanho (Sn (clo₃) ₂) se dissocia em Sn²⁺ (íons (ii)) e clo₃⁻ (íons cloradores).

2. Switch Partners:
- Os íons de chumbo (II) (PB²⁺) combinam com os íons cloradores (CLO₃⁻) para formar clorato de chumbo (ii) (Pb (clo₃) ₂).
- Os íons estanho (II) (Sn²⁺) combinam com os íons sulfatos (SO₄²⁻) para formar sulfato de estanho (ii) (Sso₄).

A equação química equilibrada

A equação química equilibrada para a reação é:

Pbso₄ (aq) + sn (clo₃) ₂ (aq) → pb (clo₃) ₂ (aq) + snsso₄ (s)

Nota importante: O sulfato de estanho (II) (SNSO₄) é insolúvel em água, para que precipite a solução como um sólido.

Portanto, os compostos recém -formados são clorato de chumbo (ii) (Pb (clo₃) ₂), que permanece dissolvido na solução, e o sulfato de estanho (ii) (Sso₄), que precipita como um sólido.