Veja como determinar os orbitais híbridos usados ​​pelo cloro no CLF5:

1. Estrutura de Lewis

* O cloro é o átomo central, cercado por cinco átomos de flúor.
* O cloro possui 7 elétrons de valência e cada flúor tem 7.
* Para satisfazer a regra do octeto, o cloro forma cinco ligações únicas com o flúor, deixando um par solitário no cloro.

2. Geometria do domínio eletrônico

* Domínios eletrônicos: O cloro possui 6 domínios eletrônicos:5 domínios de ligação e 1 par solitário.
* geometria de domínio eletrônico: Com base nos 6 domínios eletrônicos, a geometria do domínio eletrônico é octaédrica.

3. Geometria molecular

* Efeito do par solitário: O par solitário no cloro distorcerá ligeiramente a forma, resultando em uma geometria molecular piramidal quadrada.

4. Hibridação

* Número de orbitais híbridos: Como existem 6 domínios eletrônicos, o cloro precisa de 6 orbitais híbridos.
* Tipo de hibridação: A hibridação que produz 6 orbitais é sp³d² (um s, três p e dois orbitais).

Conclusão

O cloro em clf5 utiliza orbitais híbridos sp³d² Para formar as cinco ligações com flúor e acomodar o par solitário.