Veja como determinar os estados de oxidação do (s) enxofre (s) e oxigênio (O) no íon sulfito (SO₃⁻²):

Regras a serem lembradas:

* O estado de oxidação do oxigênio é tipicamente -2 , exceto em peróxidos (onde é -1) e quando ligado à flúor (onde é positivo).
* A soma dos estados de oxidação em um íon poliatômico deve ser igual à carga do íon.

Aplicando as regras:

1. oxigênio: Temos três átomos de oxigênio, cada um com um estado de oxidação de -2. Isso contribui com um total de 3 * (-2) =-6 para a carga geral.

2. enxofre: Como o íon sulfito (SO₃⁻²) tem uma carga de -2 e os átomos de oxigênio contribuem -6, o átomo de enxofre deve ter um estado de oxidação de +4 para equilibrá -lo.

Portanto, os estados de oxidação são:

* enxofre (s):+4
* oxigênio (O):-2