cloro (CL) tem uma entalpia de ganho de elétrons mais alta que o flúor (f).

Explicação:

* entalpia de ganho de elétrons é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso para formar um íon negativo.

* Tamanho: A flúor é menor em tamanho que o cloro. Como resultado, o elétron adicionado no flúor experimenta uma atração mais forte do núcleo, levando a uma maior liberação de energia.

* Repulsões inter-eletrônicas: No flúor, o elétron de entrada é adicionado ao orbital 2P, que já está meio cheio. Isso resulta em maiores repulsões intereletrônicas, tornando menos favorável adicionar outro elétron. No cloro, o elétron adicionado entra em um orbital de 3p, que é menos lotado, levando a menos repulsões.

* Carga nuclear eficaz: Embora a fluorina tenha uma carga nuclear mais alta, os elétrons nos 2p orbitais de flúor experimentam um efeito de blindagem mais forte dos elétrons internos em comparação com o cloro. Isso reduz a carga nuclear efetiva experimentada pelo elétron adicionado na flúor.

Portanto, apesar de o flúor ser mais eletronegativo, o cloro tem uma entalpia de ganho de elétrons mais alta devido ao seu tamanho maior, repulsões intereletrônicas mais baixas e uma carga nuclear eficaz ligeiramente maior experimentada pelo elétron adicionado.

Nota: A entalpia de ganho de elétrons de flúor ainda é altamente exotérmica, mas é menos exotérmica que a do cloro.