Você está certo em ficar confuso! fluorina (f) é realmente maior que o oxigênio (O) . Isso é um pouco contra -intuitivo, pois a flúor está à direita do oxigênio na tabela periódica, e geralmente esperamos que os elementos fiquem menores à medida que nos movemos para a direita.

Eis por que a fluorina é maior que o oxigênio:

* Carga nuclear eficaz: A flúor tem mais um próton que o oxigênio, levando a uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons. Essa atração mais forte pode levá -lo a pensar que o flúor seria *menor *.
* Repulsão de elétrons eletrônicos: No entanto, tanto a fluorina quanto o oxigênio têm uma concha externa completa de elétrons (2S²2p⁵). Isso significa que, na fluorina, há mais repulsão de elétrons-elétrons devido ao elétron extra. Essa repulsão afasta os elétrons, aumentando o raio atômico.

Em essência, enquanto a flúor tem uma atração mais forte do núcleo, o aumento da repulsão de elétrons elétrons supera esse efeito, tornando a flúor maior que o oxigênio.

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