Essa afirmação não é totalmente precisa . Embora a água possa liberar íons hidrogênio (H+), também libera íons hidróxidos (oh-), tornando-o anfiprótico .

Aqui está o porquê:

* Autoionização da água: As moléculas de água podem reagir entre si em um processo chamado autoionização:
2h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻

* concentrações iguais: Em água pura, as concentrações de H₃o⁺ e OH⁻ são iguais, resultando em um pH neutro de 7.

* natureza anfiprótica: A água pode atuar como ácido e base. Ele pode doar um próton (H+) para uma base mais forte, agindo como um ácido. Também pode aceitar um próton de um ácido mais forte, atuando como base.

Portanto, embora a água possa liberar íons de hidrogênio, não é considerada um ácido porque também libera íons hidróxidos em concentrações iguais.