Você está certo ao observar que o fosfato de di -hidrogênio do potássio (kh₂po₄) e fosfato de hidrogênio do dipotássio (k₂hpo₄) têm valores de pH diferentes. Essa diferença surge de seu comportamento como ácidos e bases em solução.

Aqui está um colapso:

* kh₂po₄ (fosfato de di -hidrogênio de potássio):
* Este sal é de natureza ácida.
* É formado a partir de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (h₃po₄).
* Em solução, libera íons h devido à dissociação parcial do íon fosfato de di -hidrogênio (h₂po₄⁻).
* Os íons h liberados contribuem para um pH mais baixo (ácido).

* k₂hpo₄ (fosfato de hidrogênio DIPOTASSIO):
* Este sal é de natureza básica.
* É formado a partir de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (h₃po₄).
* Em solução, libera íons OH⁻ devido à dissociação parcial do íon fosfato de hidrogênio (HPO₄²⁻).
* Os íons OH⁻ liberados contribuem para um pH mais alto (básico).

A principal diferença:

A diferença em seus valores de pH decorre dos pontos fortes relativos dos pares de base ácidos conjugados envolvidos.

* kh₂po₄: O íon h₂po₄⁻ é um ácido mais forte que o íon hpo₄²⁻, por isso doa mais íons h, levando a um pH mais baixo.
* k₂hpo₄: O íon hpo₄²⁻ é uma base mais forte que o íons h₂po₄⁻, por isso aceita mais íons H⁺ (ou doa mais íons OH⁻), levando a um pH mais alto.

em resumo:

O pH das soluções desses sais é influenciado pelas forças relativas dos pares de base ácido conjugados envolvidos em sua dissociação. Kh₂po₄ é ácido devido ao componente ácido mais forte, enquanto K₂hpo₄ é básico devido ao componente base mais forte.