Sim, o íon nitrato (não ₃⁻) é um exemplo de um íon que forma estruturas de ressonância.

Aqui está o porquê:

* Estrutura: O íon nitrato possui um átomo de nitrogênio ligado a três átomos de oxigênio. Um átomo de oxigênio é ligado individualmente ao nitrogênio, enquanto os outros dois átomos de oxigênio são duplamente ligados.
* Delocalização de elétrons: O par solitário no oxigênio ligado individualmente pode delocalizar, formando uma ligação dupla com o nitrogênio. Esse processo pode ocorrer com cada um dos átomos de oxigênio.
* Estruturas de ressonância : Essa delocalização de elétrons resulta em várias estruturas equivalentes de Lewis, chamadas estruturas de ressonância. Essas estruturas não são reais, mas representam a distribuição média de elétrons dentro do íon.

A estrutura verdadeira do íon nitrato é um híbrido de suas estruturas de ressonância, com a carga negativa se espalhando uniformemente pelos três átomos de oxigênio. Essa deslocalização de elétrons torna o íon nitrato muito estável.