Veja como um átomo de sódio (NA) forma uma ligação com um átomo de cloro (CL):

Entendendo o básico

* sódio (Na): O sódio possui um elétron na concha mais externa (casca de valência). Ele quer perder esse elétron para obter uma concha externa estável e completa, como os gases nobres.
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha de valência. Ele quer ganhar um elétron para completar sua concha externa.

a formação de ligação iônica

1. transferência de elétrons: O átomo de sódio transfere seu único elétron de valência para o átomo de cloro.
2. Formação de íons :
* O sódio, tendo perdido um elétron, agora tem uma carga positiva e se torna um íon de sódio (Na+).
* O cloro, tendo ganho um elétron, agora tem uma carga negativa e se torna um íon cloreto (Cl-).
3. Atração eletrostática: Os íons opostos carregados se atraem fortemente, formando um vínculo iônico.

O resultado:cloreto de sódio (NaCl)

O composto resultante, cloreto de sódio, é mantido juntos pela atração eletrostática entre os íons de sódio com carga positiva e os íons cloreto carregados negativamente. Essa atração é muito forte, dando ao cloreto de sódio seu alto ponto de fusão característico e uma forte estrutura cristalina.

Representação visual

Você pode visualizar esse processo da seguinte maneira:

* na (um elétron na concha mais externa) + Cl (Sete elétrons na concha mais externa)
* Na+ (casca externa vazia) + Cl- (concha mais externa completa) -> NaCl (vínculo iônico)

Pontos -chave

* As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons, resultando na formação de íons.
* A atração eletrostática entre íons carregados opostos é a força motriz por trás da formação de ligações iônicas.
* Os compostos iônicos são tipicamente sólidos à temperatura ambiente e têm pontos de fusão altos.

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