Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação de hidróxido de alumínio com excesso de solução de hidróxido de sódio concentrado:

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

Al (oh) ₃ (s) + 3naoh (aq) → na₃al (oh) ₆ (aq)

2. Escreva a equação iônica completa:

Al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)

3. Identifique e cancelar íons espectadores:

Os íons espectadores são aqueles que aparecem nos dois lados da equação inalterados. Nesse caso, o íon espectador é Na⁺.

4. Escreva a equação iônica líquida:

Al (oh) ₃ (s) + 3oh⁻ (aq) → [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)

Explicação:

* hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃) é um sólido, por isso não se separa em íons.
* hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente em solução, formando íons Na⁺ e OH⁻.
* aluminato de sódio (Na₃al (OH) ₆) é um íon complexo que existe em solução.

A equação iônica líquida mostra que o hidróxido de alumínio reage com os íons hidróxido para formar o íon complexo tetra -hidroxoaluminato (iii), [al (oh) ₆] ³⁻.

Pontos de chave:

* Excesso de NaOH: A reação exige que o excesso de NaOH conduza a formação do íon complexo.
* Natureza anfotérica: O hidróxido de alumínio é anfotérico, o que significa que pode reagir com ácidos e bases. Nesse caso, está atuando como um ácido, aceitando íons hidróxidos.
* Formação de íons complexos: A reação forma um íon complexo, que é uma espécie que contém um íon metal central cercado por ligantes (neste caso, íons hidróxidos).