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    Por que o TETRAMETIL-LEAD IV aumenta a taxa de reação de substituição de radicais livres entre metano e cloro?
    Tetramethyllead (iv), ou (ch₃) ₄pb, na verdade não aumenta a taxa de reações de substituição de radicais livres entre metano e cloro . De fato, é o oposto: tetramethyllead (iv) inibe essas reações.

    Aqui está o porquê:

    * Reações de radicais livres: A reação entre metano e cloro é uma reação em cadeia de radicais livres. Envolve uma série de etapas:iniciação, propagação e rescisão.
    * Iniciação: Esta etapa envolve a formação de radicais de cloro (CL •) pela clivagem homolítica da ligação CL-CL.
    * Propagação: Os radicais de cloro reagem com metano para formar radicais metil (ch₃ •) e hCl. Esses radicais metilo reagem com moléculas de cloro para formar clorometano e outro radical de cloro. Esse ciclo continua, levando a uma reação em cadeia.
    * Terminação: A reação em cadeia pode ser terminada quando dois radicais se combinam para formar uma molécula estável.

    compostos de chumbo como o tetramethyllead são conhecidos como "catadores" de radicais livres. Isso significa que eles reagem com os radicais livres, removendo -os da mistura de reação e impedindo -os de continuar a reação em cadeia.

    Como o tetramethyllead atua como um tesouro?

    * As ligações de carbono de chumbo são relativamente fracas.
    * Quando um radical de cloro encontrar uma molécula de tetrametillead, ele pode abstrair facilmente um radical metil, formando cloreto de metila e um radical trimethyllead.
    * O radical trimethyllead é menos reativo e termina a reação em cadeia.

    Portanto, a presença de tetrametillead * diminuiria * a taxa da reação de substituição de radicais livres entre metano e cloro.

    Nota importante: O tetrametillead foi usado anteriormente como agente anti-knock na gasolina. No entanto, agora é proibido na maioria dos países devido à sua toxicidade e preocupações ambientais.
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