Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a reação química

O hidrogênio (h₂) reage com oxigênio (O₂) para formar água (h₂o):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Calcule moles

* hidrogênio:
- massa molar de hidrogênio (h₂) =2 g/mol
- moles de hidrogênio =8 g / 2 g / mol =4 moles

* oxigênio:
- massa molar de oxigênio (O₂) =32 g/mol
- moles de oxigênio =64 g / 32 g / mol =2 moles

3. Determine o reagente limitador

O reagente limitante é o que é completamente consumido primeiro, limitando a quantidade de produto formado.

* da equação equilibrada: 2 moles de hidrogênio reagem com 1 mole de oxigênio.
* Temos: 4 moles de hidrogênio e 2 moles de oxigênio.
* isso significa: O oxigênio é o reagente limitante porque será usado antes que todo o hidrogênio seja consumido.

4. Calcule moles de água formada

* da equação equilibrada: 1 mole de oxigênio produz 2 moles de água.
* Desde que temos 2 moles de oxigênio: Formaremos 2 moles de oxigênio * 2 moles de água/mole de oxigênio =4 moles de água.

5. Calcule massa de água

* massa molar de água (h₂o) =18 g/mol
* massa de água =4 moles * 18 g/mol =72 g

Portanto, a massa total de água formada quando 8 gramas de hidrogênio reagem completamente com 64 gramas de oxigênio é 72 gramas.