Veja como resolver esse problema:

1. Determine a massa de oxigênio

* A massa de oxigênio que reagiu com o ferro é a diferença entre a massa do óxido e a massa do ferro:
* Massa de oxigênio =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Converter massas em toupeiras

* ferro (Fe):
* Massa molar de Fe =55,845 g/mol
* Moles de Fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1,534 mol
* oxigênio (O):
* Massa molar de O =16,00 g/mol
* Moles de O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Determine a fórmula empírica

* Divida o número de moles de cada elemento pelo menor número de toupeiras para obter a proporção de número inteiro mais simples:
* Fe:1,534 mol / 1.534 mol =1
* O:2.045 mol / 1.534 mol =1,33
* Como precisamos de números inteiros, multiplique os dois índices por 3 para obter:
* Fe:3
* O:4

4. A fórmula empírica

* A fórmula empírica do óxido de ferro é fe₃o₄ .

Nota: Esta é a fórmula para um óxido de ferro específico chamado magnetita.