O zincato de sódio (Na₂zno₂) não é um composto estável e não existe no estado sólido. No entanto, é formado em solução como intermediário em várias reações, particularmente no processo de eletroplatação de zinco.

Veja como está formado em solução:

1. Reação de óxido de zinco com hidróxido de sódio:

* Quando o óxido de zinco (ZnO) reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação complexa onde os íons zintos ([ZnO₂] ²) são formados.

Equação:

ZnO (s) + 2naoh (aq) → Na₂zno₂ (aq) + h₂o (l)

* Essa reação é reversível e a formação de zinco de sódio é favorecida em uma alta concentração de íons hidróxidos.

2. Eletroplatação de zinco:

* No processo de eletroplinação, o metal de zinco é depositado em uma superfície de metal. Esse processo normalmente envolve uma solução contendo íons de zinco (Zn²⁺) e hidróxido de sódio (NaOH).

* Durante a eletroplicação, os íons hidróxido (OH⁻) reagem com íons de zinco para formar hidróxido de zinco (Zn (OH) ₂) como intermediário.

Equação:

Zn²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

* O hidróxido de zinco reage ainda com excesso de íons hidróxido para formar íons de zintos.

Equação:

Zn (OH) ₂ (S) + 2OH⁻ (aq) → [ZnO₂] ²⁻ (aq) + 2h₂o (l)

* Os íons zintos migram para o cátodo (eletrodo negativo) e são reduzidos ao metal de zinco, que se deposita na superfície.

Nota importante:

* O zinco de sódio é um composto hipotético e existe apenas em solução como um íon complexo. Sua estabilidade é altamente dependente das condições da solução, incluindo pH e concentração.
* A estrutura química exata dos íons zintos em solução ainda é uma questão de debate e pode variar dependendo das condições de reação.

Portanto, embora o zinco de sódio não seja um sólido estável, é um intermediário importante em várias reações, particularmente no processo de eletroplinação.