Os átomos de prata e cobre são mantidos juntos por ligação metálica . Aqui está como funciona:

* Mar de elétrons: Na ligação metálica, os elétrons de valência (elétrons mais externos) dos átomos de metal são delocalizados, o que significa que eles não estão ligados a nenhum átomo específico. Em vez disso, eles formam um "mar" de elétrons que se movem livremente por toda a estrutura metálica.
* íons positivos: Os elétrons delocalizados deixam para trás uma treliça de íons metálicos carregados positivamente.
* Atração eletrostática: A forte atração eletrostática entre os íons positivos e o mar eletrônico carregado negativamente mantém os átomos de metal unidos.

Principais recursos da ligação metálica:

* vínculo forte: As ligações metálicas são geralmente fortes, levando a altos pontos de fusão e ebulição para metais.
* ductilidade e maleabilidade: Os elétrons de movimento livre permitem que os átomos de metal deslizem um pelo outro sem quebrar a ligação, resultando em metais facilmente moldados (ductilidade) e martelados em folhas finas (maleabilidade).
* Condutividade: Os elétrons delocalizados podem transportar facilmente uma corrente elétrica (condutividade elétrica) e transferir calor (condutividade térmica).
* Luster: Os elétrons livres na estrutura metálica interagem com a luz, dando aos metais seu brilho ou brilho característico.

No caso de prata e cobre:​​

* Ambos os metais são excelentes condutores de calor e eletricidade.
* Eles têm pontos de fusão altos e são maleáveis ​​e dúcteis.
* O brilho deles se deve à sua capacidade de refletir a luz.